Важнейшие соединения неметаллов
Поведение соединения определяется его частицами, связями, степенями окисления и реакциями с водой, кислотами, основаниями и окислителями.
1. Четыре полезные группы
Водородные соединения
HCl — молекулярный газ. В воде он передаёт протон молекуле H2O: HCl + H2O → H3O+ + Cl−. NH3 — слабое основание Брёнстеда: неподелённая пара азота принимает H+ с образованием NH4+.
Оксиды
SO2, SO3 и NO2 — кислотные оксиды. В подходящих реакциях они образуют кислоты или соли. NO при обычных условиях нейтрален к воде, но легко окисляется до NO2.
Кислородсодержащие кислоты
H2SO4 — двухосновная, HNO3 — одноосновная кислота. В разбавленных водных растворах обе относятся к сильным кислотам. Концентрированные формы требуют строгих лабораторных мер защиты.
Вода и пероксид
Молекула H2O имеет угловое строение и амфипротна. H2O2 содержит одинарную связь O–O; кислород имеет степень окисления −1, поэтому пероксид может быть окислителем или восстановителем в зависимости от партнёра.
2. Карта превращений
Стрелки показывают химически осмысленные связи; каждое полное уравнение всё равно нужно уравнять и указать условия.