Кислоты
Неорганические кислоты содержат замещаемый водород и кислотный остаток. Формулы, индикаторы и схемы реакций помогают предсказывать продукты.
Цели
- Распознавать, классифицировать и называть кислоты.
- Различать кислородсодержащие и бескислородные кислоты.
- Предсказывать реакции с металлами, основаниями, основными оксидами и солями.
- Понимать безопасные способы получения.
| Группа | Примеры | Остаток |
|---|---|---|
| Бескислородные | HCl, H2S | хлорид, сульфид |
| Кислородсодержащие | H2SO4, HNO3, H2CO3 | сульфат, нитрат, карбонат |
Число замещаемых H определяет основность: HCl одноосновна, H2SO4 двухосновна. Основность и сила кислоты — разные свойства.
В кислой среде синий лакмус краснеет, но индикатор не называет точную кислоту.
| Партнёр | Пример |
|---|---|
| Основание | $HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O$ |
| Основной оксид | $2HCl+CuO\rightarrow CuCl_2+H_2O$ |
| Активный металл | $2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow$ |
| Карбонат | $2HCl+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow$ |
Не каждый металл вытесняет водород: используйте ряд активности и учитывайте условия.
Пример получения: $SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$. Промышленные методы нельзя импровизировать в классе.
Кислотный остаток похож на соединитель: при замене водорода металлом образуется родственная соль.
Термины: кислотный остаток — отрицательный ион после удаления замещаемого водорода; нейтрализация даёт соль и воду; ряд активности сравнивает металлы.
Кислоты вызывают ожоги и могут выделять газы. Используйте защиту; по инструкции добавляйте кислоту в воду; не вдыхайте пары и не закрывайте газообразующую систему.
Итог: определите остаток и кислород, выберите схему реакции и проверьте активность, растворимость и выделение газа.