Периодические тенденции: изменения в таблице
Тенденция — общее направление, а не обещание каждой детали. Число оболочек и притяжение ядра объясняют изменение размера и характера.
Цели обучения
- описывать тенденции радиуса и металлического характера;
- различать движение по периоду и группе;
- сравнивать активность групп 1 и 17;
- характеризовать элемент по положению и электронной схеме.
1. Почему возникают тенденции
В периоде число протонов возрастает, а новые электроны поступают на ту же главную оболочку. Более сильное притяжение ядра обычно стягивает электронное облако. Вниз по группе добавляется новая занятая оболочка, растут расстояние и экранирование, поэтому атом становится крупнее.
2. Основные направления
| Свойство | В периоде слева направо | Вниз по группе |
|---|---|---|
| Атомный радиус | Обычно уменьшается | Обычно увеличивается |
| Металлический характер | Обычно уменьшается | Обычно увеличивается |
| Неметаллический характер | Обычно увеличивается | Обычно уменьшается |
Карта для памяти: крупнее и более металлические — к левому нижнему углу; более неметаллические — к правому верхнему.
3. Активность зависит от семейства
Нельзя использовать одну стрелку активности для всей таблицы. В группе 1 внешний электрон легче теряется вниз по группе, поэтому активность металлов обычно растёт. В группе 17 присоединение электрона вниз становится менее благоприятным, поэтому активность галогенов обычно уменьшается вниз и растёт вверх.
4. План характеристики элемента
- Элемент: атомный номер даёт число протонов.
- Период: в простой модели равен числу занятых оболочек.