Подсчёт химических частиц с помощью моля
Атомы, молекулы, ионы и формульные единицы слишком малы, чтобы считать их по одной. Моль — счётная единица, связывающая удобное количество вещества с фиксированным огромным числом микроскопических частиц.
1. Количество вещества
Количество вещества — физическая величина, измеряющая число указанных элементарных объектов. Её обозначают (n), единица SI — моль, обозначение mol. Нужно всегда называть объект: атомы Fe, молекулы H2O, ионы Cl− или формульные единицы NaCl.
2. Постоянная Авогадро
Постоянная Авогадро равна числу указанных объектов ровно в одном моле:
Показатель 23 означает перенос запятой на 23 позиции. Научная запись необходима, потому что обычные образцы содержат огромные числа частиц. Единица моль−1 означает «объектов на моль».
3. Два уравнения перехода
Из молей в частицы
\(N=nN_A\)
Умножьте количество (n) на (N_A). Результат (N) — число объектов без единицы.
Из частиц в моли
\(n=\dfrac{N}{N_A}\)
Разделите число частиц (N) на (N_A). Результат измеряется в mol.
4. Указывайте, что считается
| Вещество | Один моль содержит | Важное толкование |
|---|---|---|
| He | (N_A) атомов He | Одноатомный элемент считают атомами. |
| O2 | (N_A) молекул O2 | Это также (2N_A) атомов кислорода. |
| H2O | (N_A) молекул H2O | Это (2N_A) атомов H и (N_A) атомов O. |
| NaCl | (N_A) формульных единиц | Им соответствуют (N_A) ионов Na+ и (N_A) ионов Cl−. |