Классы, номенклатура и взаимосвязи неорганических соединений
Классификация связывает состав, название, типичные реакции и пути превращения веществ.
Цели
- Классифицировать оксиды, кислоты, основания и соли.
- Называть соединения по составу и степени окисления.
- Предсказывать нейтрализацию, осаждение и выделение газа.
- Строить сети взаимных превращений.
1. Четыре основных класса
| Класс | Признак | Примеры | Поведение |
|---|---|---|---|
| Оксид | кислород и ещё один элемент | CaO, CO2, Al2O3 | основный, кислотный, амфотерный или несолеобразующий |
| Кислота | ионизируемый водород и кислотный остаток | HCl, H2SO4 | участвует через H+ |
| Основание | металл или аммоний и группы OH | NaOH, Cu(OH)2 | поведение, связанное с OH− |
| Соль | катион и анион кислотного остатка | NaCl, CuSO4 | обмен, гидролиз, разложение |
Классификация требует анализа свойств. Al2O3 и Al(OH)3 амфотерны: реагируют и с кислотами, и с сильными основаниями. CO относится к несолеобразующим оксидам.
2. Номенклатура
- Определите катион и анион или два элемента.
- По электронейтральности найдите неизвестную степень окисления.
- Для металла с переменной степенью укажите её римской цифрой: FeCl2 — хлорид железа(II), FeCl3 — хлорид железа(III).
- Сохраняйте названия многоатомных ионов: сульфат, нитрат, карбонат, гидроксид.
Индексы относятся к формуле, заряды — к ионам. Сумма зарядов в нейтральном соединении равна нулю.
3. Условия реакций обмена
В растворе обмен имеет результат, если продукт выводит ионы в виде осадка, газа или слабоионизированного вещества, например воды.
- HCl + NaOH → NaCl + H2O
- AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑