Кислоты, соли и ряд активности металлов
Заряды ионов объясняют формулы солей, а относительная активность помогает предсказывать некоторые реакции металлов с кислотами.
1. Кислоты и их ионы
В воде кислоты повышают концентрацию кислых водородсодержащих частиц; во вводных уравнениях их часто записывают как \(H^+\), хотя в реальном растворе ионы гидратированы. Оставшийся отрицательный ион — кислотный остаток: хлорид \(Cl^-\), нитрат \(NO_3^-\), сульфат \(SO_4^{2-}\), карбонат \(CO_3^{2-}\).
| Кислота | Название | Кислотный остаток |
|---|---|---|
| \(HCl\) | соляная кислота | \(Cl^-\), хлорид |
| \(HNO_3\) | азотная кислота | \(NO_3^-\), нитрат |
| \(H_2SO_4\) | серная кислота | \(SO_4^{2-}\), сульфат |
| \(H_2CO_3\) | угольная кислота | \(CO_3^{2-}\), карбонат |
2. Соли и баланс зарядов
В начальной классификации соль — ионное соединение с положительными ионами, отличными от \(H^+\), и отрицательными ионами, отличными от \(OH^-\). Сумма зарядов формульной единицы равна нулю; используют наименьшее целочисленное отношение.
\(Ca^{2+}\) и \(Cl^-\)
Один кальций требует два хлорида: \(CaCl_2\).
\(Al^{3+}\) и \(O^{2-}\)
Общий заряд 6 даёт \(Al_2O_3\).
\(Al^{3+}\) и \(SO_4^{2-}\)
Два алюминия и три сульфата: \(Al_2(SO_4)_3\).
Сначала называют катион, затем анион: \(NaCl\) — хлорид натрия, \(CaCO_3\) — карбонат кальция, \(FeCl_2\) — хлорид железа(II).