Оксиды
Оксиды — бинарные соединения кислорода с другим элементом. Их формулы, названия, получение и реакции связывают свойства металлов, неметаллов, кислот и оснований.
Цели
- Распознавать и называть оксиды.
- Различать основные, кислотные и амфотерные свойства.
- Описывать получение и простые реакции.
Распознавание и названия
В оксиде ровно два элемента, один — кислород. Обычно степень окисления кислорода −2. Если другой элемент имеет несколько состояний, используют римскую цифру: FeO — оксид железа(II), Fe2O3 — оксид железа(III).
Типы
Основные оксиды реагируют с кислотами: $CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O$. Кислотные реагируют с основаниями: $CO_2+2NaOH\rightarrow Na_2CO_3+H_2O$. Амфотерные, например Al2O3 и ZnO, реагируют и с кислотами, и с сильными основаниями.
Получение
- $2Mg+O_2\rightarrow2MgO$ — прямое соединение.
- $Cu(OH)_2\xrightarrow{\Delta}CuO+H_2O$ — разложение гидроксида.
- $CaCO_3\xrightarrow{\Delta}CaO+CO_2$ — разложение карбоната.
| Тип | Партнёр | Продукты |
|---|---|---|
| Основной | Кислота | Соль и вода |
| Кислотный | Основание | Соль и вода |
| Амфотерный | Кислота или сильное основание | Соли или комплексы |
Аналогия: тип оксида похож на предпочтение партнёра реакции.
Правила «металл — основной» и «неметалл — кислотный» имеют исключения; учитывайте реакции.
Не нагревайте и не сжигайте вещества без контроля. Пыль и газообразные оксиды могут быть опасны.
Итог
Сначала подтвердите бинарную формулу, затем определяйте тип по химическому поведению.
