Азот, аммиак и соли аммония
Свяжем атмосферный N2 с NH3, NH4+ и круговоротом азота.
Цели: объяснять устойчивость N2; описывать геометрию, получение и основные свойства аммиака; обнаруживать аммоний; прослеживать фиксацию, нитрификацию, усвоение и денитрификацию; соблюдать безопасность.
1. Молекула азота
Азот — неметалл 15-й группы с пятью валентными электронами. В N2 два атома образуют прочную тройную ковалентную связь. Поэтому молекулярный азот сравнительно малоактивен при обычных условиях, хотя атом азота образует множество соединений. Степени окисления изменяются от −3 в NH3 до +5 в нитрате. Атмосферный азот в основном представлен N2, а организмам нужны доступные формы — аммоний или нитрат.