Основания и гидроксиды
На этом уровне основания — гидроксиды металлов с одной или несколькими группами OH−. Растворимые основания называют щёлочами.
Цели
- Называть основания и составлять формулы по зарядам.
- Различать щёлочи и нерастворимые основания.
- Описывать реакции с кислотами, кислотными оксидами и при нагревании.
- Объяснять получение и безопасное обращение.
Формулы и названия
Катион металла соединяют с таким числом OH−, чтобы общий заряд был нулевым: Na+ даёт NaOH, Ca2+ — Ca(OH)2. Название: металл + «гидроксид». Для переменного заряда указывают римскую цифру: Fe(OH)3 — гидроксид железа(III). При нескольких OH нужны скобки.
Растворимость и индикаторы
NaOH и KOH — щёлочи; многие другие гидроксиды малорастворимы и выпадают в осадок. В растворе щёлочи лакмус синеет, фенолфталеин становится розовым. Индикатор показывает среду, но не точное название вещества.
| Реакция | Пример |
|---|---|
| Нейтрализация | $NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$ |
| С кислотным оксидом | $2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O$ |
| Нагревание | $Cu(OH)_2\xrightarrow{\Delta}CuO+H_2O$ |
Получение
$CaO+H_2O\rightarrow Ca(OH)_2$. Нерастворимое основание получают осаждением: $CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$.
Термины: щёлочь — растворимое основание; осадок — нерастворимое твёрдое вещество; нейтрализация даёт соль и воду.
Итог: формулу определяют заряды, класс — растворимость, свойства — схемы реакций.
