Соли
Соли — ионные соединения катионов и анионов кислотных остатков. Формулу определяет баланс зарядов, а свойства — растворимость и реакционная способность.
Цели
- Составлять и называть формулы солей.
- Предсказывать осадки по растворимости.
- Описывать реакции с металлами, кислотами, основаниями и солями.
- Выбирать способ получения.
Общий заряд равен нулю: Ca2+ и два Cl− дают CaCl2; Al3+ и три NO3− дают Al(NO3)3. Сначала называют катион, затем анион. Для переменного заряда: FeCl2 — хлорид железа(II).
| Анион | Название | Пример |
|---|---|---|
| Cl− | хлорид | NaCl |
| SO42− | сульфат | K2SO4 |
| NO3− | нитрат | Ca(NO3)2 |
| CO32− | карбонат | CaCO3 |
$BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl$; $CuSO_4+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$; $Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow$; $Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu$.
Получение
Используют нейтрализацию, реакцию кислоты с основным оксидом, основания с кислотным оксидом, прямое соединение, осаждение и допустимое рядом активности вытеснение.
Термины: катион положителен, анион отрицателен, осадок — нерастворимое твёрдое вещество, вытеснение заменяет менее активный металл.
Итог: уравновешивайте заряды, называйте катион и анион, применяйте растворимость, газообразование и ряд активности.
