Ионная и ковалентная связь
Атомы связываются с помощью валентных электронов. Большая разница притяжения способствует переносу электронов, меньшая — образованию общих пар.
Цели обучения
- использовать валентные электроны и точки Льюиса;
- различать перенос и обобществление;
- объяснять катионы, анионы, решётки и молекулы;
- качественно применять электроотрицательность к типу и полярности связи.
1. Валентные электроны и устойчивость
Валентные электроны находятся на внешней оболочке и непосредственно участвуют в связи. Многие атомы главных групп образуют связи, получая устойчивое внешнее строение: два электрона на первой оболочке или часто восемь на следующих. Правило дуэта/октета полезно для простых соединений 8-го класса, но не является всеобщим законом.
2. Ионная связь: перенос и притяжение
- Атом металла теряет электроны и становится положительным катионом.
- Атом неметалла принимает их и становится отрицательным анионом.
- Разноимённые заряды притягиваются во всех направлениях и строят ионную решётку.
В хлориде натрия Na теряет электрон: $Na\rightarrow Na^+ + e^-$. Хлор принимает его: $Cl+e^-\rightarrow Cl^-$. Соединение нейтрально, потому что суммарные заряды уравновешены.
Структура важна: твёрдый хлорид натрия — ионная решётка, а не набор отдельных молекул NaCl.