ОВР: перенос электронов и изменение степеней окисления
Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) — это химическая реакция, в которой происходит перенос электронов и изменяются степени окисления некоторых элементов. Окисление и восстановление всегда идут одновременно: электрон не может быть отдан, если другая частица его не принимает.
Окисление — отдача электронов и повышение степени окисления.
Восстановление — принятие электронов и понижение степени окисления.
Как распознать ОВР
- Определите степени окисления нужных элементов в реагентах и продуктах.
- Найдите атомы, у которых степени окисления изменились.
- Повышение означает окисление, понижение — восстановление.
- Проверьте: число отданных электронов равно числу принятых.
Например, в реакции Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu цинк меняет степень окисления с 0 до +2, а медь — с +2 до 0. Цинк отдаёт два электрона, и ионы меди принимают те же два электрона. Сульфат-ион не изменяется и является ионом-наблюдателем.
Окислитель и восстановитель
| Участник | Что он делает | Что происходит с ним |
|---|---|---|
| Окислитель | Принимает электроны у другого вещества | Восстанавливается |
| Восстановитель | Отдаёт электроны другому веществу | Окисляется |
Название показывает действие реагента на другое вещество. Поэтому сам окислитель восстанавливается, а сам восстановитель окисляется.
Полуреакции и электронный баланс
ОВР можно разделить на две полуреакции:
Окисление: Mg → Mg2+ + 2e−
Восстановление: Cu2+ + 2e− → Cu
Общее уравнение: Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu