Углублённая химия неорганических классов и галогенов
Состав, кислотно-основное поведение, окислительно-восстановительная способность и ионные равновесия связывают основные классы веществ.
1. Классификация оксидов
Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Кислотные оксиды реагируют с основаниями. Амфотерные оксиды, например $Al_2O_3$ и $ZnO$, реагируют и с кислотами, и с достаточно сильными основаниями. Несолеобразующие оксиды, например CO, не проявляют типичного кислотного или основного поведения. Классификацию определяют реакции, а не только наличие металла.
2. Соли, растворимость и гидролиз
Нейтрализация кислоты основанием часто даёт соль и воду. Растворимые соли распадаются на ионы. Ионы-наблюдатели сокращают в полном ионном уравнении. Осадок образуется при превышении предела растворимости. Ионы соли могут гидролизовать воду: сопряжённая кислота слабого основания делает раствор кислым, а сопряжённое основание слабой кислоты — щелочным. Ионы сильной кислоты и сильного основания обычно почти нейтральны.
- Определите исходные кислоту и основание для ионов.
- Решите, какой ион реагирует с водой.
- Запишите гидролиз и предскажите направление pH.