Что изучает химическая кинетика
Химическая кинетика объясняет скорость реакций и молекулярные стадии, которые её определяют. Средняя скорость исчезновения реагента A равна −Δ[A]/Δt, а скорость образования продукта P — +Δ[P]/Δt. Знак минус перед изменением реагента делает скорость реакции положительной. Мгновенную или начальную скорость находят по наклону касательной к графику концентрации. Обычные единицы — моль·л−1·с−1.
Для aA + bB → pP нормированная скорость: −(1/a)d[A]/dt = −(1/b)d[B]/dt = (1/p)d[P]/dt. Поэтому изменения разных веществ описывают одну скорость реакции.