Моль, молярный объём газа и повторение количественных расчётов

Моль как мост между масштабами

Количество вещества n измеряется в молях. Один моль содержит постоянную Авогадро N_A = 6,022 x 10²³ моль^-1 указанных частиц. Всегда называйте частицы: атомы, молекулы, ионы, электроны или формульные единицы.

Молярная масса и единицы

Молярная масса M имеет единицы г моль^-1. В выражении n = m/M единицы сокращаются до молей. Коэффициенты уравнения задают мольные, а не массовые отношения; сначала уравнение нужно уравнять.

Газ и условия

Молярный объём газа не является универсальной постоянной. Для идеального газа V_m = RT/P, поэтому он меняется с температурой и давлением. Для произвольных условий используют PV = nRT, согласованные единицы и температуру в кельвинах.

Алгоритм расчёта

1. Запишите и уравняйте реакцию.
2. Переведите известную величину в моли.
3. Используйте отношение коэффициентов.
4. Переведите результат в требуемую величину.
5. Проверьте единицы, значащие цифры и правдоподобие.

Ограничивающий реагент и выход

Рассчитайте возможный продукт по каждому реагенту; меньший результат определяет ограничивающий реагент. Выход в процентах = фактический выход/теоретический выход x 100%. Для примеси реакционная масса = масса образца x доля чистоты.