Азотная кислота, нитраты и круговорот азота
Рассмотрим HNO3 как сильную кислоту и окислитель, а затем проследим нитрат в реакциях и живых системах.
Цели: определять степень азота; объяснять резонанс и геометрию нитрата; записывать кислотно-основные и отдельные ОВР; оценивать применение и экологический риск нитратов.
1. Строение и диссоциация
В HNO3 азот имеет +5: (+1)+x+3(−2)=0. В воде это сильная одноосновная кислота: HNO3 → H+ + NO3−. Нитрат-ион тригонально-плоский. Три резонансные структуры распределяют связь и отрицательный заряд по трём атомам кислорода, поэтому реальные связи N−O равноценны, а не закреплены как одна постоянная двойная связь. Делокализация стабилизирует ион.