Изменения энергии в химических реакциях
Термохимическое описание начинается с определения системы и окружения. Энтальпия H — функция состояния. При постоянном давлении теплоту, переданную системе, выражает ΔH. Экзотермическая реакция передаёт энергию окружению и имеет ΔH < 0; эндотермическая поглощает энергию и имеет ΔH > 0. Энергия активации определяет возможность и скорость пути реакции, но не равна общему изменению энтальпии.
Термохимические уравнения
Нужно указать уравнение с коэффициентами, агрегатные состояния, важные условия и ΔH именно для записанной реакции. При обращении уравнения знак ΔH меняется. При умножении всех коэффициентов на число ΔH умножается на то же число. Тепловой эффект образования двух молей продукта вдвое больше значения для одного моля при тех же условиях.