Относительная атомная масса
Шкала сравнения, позволяющая работать с атомами, которые невозможно взвесить по одному обычными весами
1. Главная идея и цели обучения
Отдельные атомы чрезвычайно лёгкие. Если записывать массу одного атома в килограммах, получится неудобное число с длинным рядом нулей. Поэтому химики сравнивают массы атомов с единым согласованным эталоном. Результат называется относительной атомной массой и обозначается $A_r$. Она показывает, насколько тяжёл атом элемента по общей шкале.
После урока вы сможете
- объяснить пользу относительной шкалы и назвать эталон углерод-12;
- прочитать значение $A_r$ в периодической таблице и указать, что у него нет единицы;
- сравнивать атомы по $A_r$ и вычислять простые суммы по числу атомов;
- различать атомный номер $Z$ и относительную атомную массу $A_r$;
- правильно понимать десятичное табличное значение, не представляя дробный атом.
2. Как построена шкала углерода-12
Для любой шкалы нужен постоянный эталон. Химики выбрали один атом изотопа углерод-12 и точно приписали его массе 12 частей. Поэтому одна часть равна одной двенадцатой массы атома углерода-12. Относительная атомная масса элемента сравнивает среднюю массу его атомов с этой одной эталонной частью:
$A_r(X)=\dfrac{\text{средняя масса одного атома элемента }X}{\tfrac{1}{12}\text{ массы одного атома углерода-12}}$