Относительная молекулярная и формульная масса
Химическая формула — инструкция для подсчёта атомов. Относительную молекулярную массу $M_r$ находят сложением $A_r$ всех атомов формулы.
Главная идея и цели
Атомы разных элементов имеют разные относительные массы. В молекуле их вклады складываются. Для ионного твёрдого вещества, например $\mathrm{NaCl}$, тот же результат называют относительной формульной массой, потому что такое вещество образует решётку, а не отдельные молекулы.
- читать символы и индексы;
- находить $A_r$ в периодической таблице;
- пошагово вычислять $M_r$;
- объяснять отсутствие единицы измерения.
1. От $A_r$ к $M_r$
$A_r$ сравнивает среднюю массу атома элемента с одной двенадцатой массы атома углерода-12. $M_r$ сравнивает массу молекулы с тем же эталоном. Это отношения, поэтому их не записывают в граммах.
В $\mathrm{H_2O}$ два H и один O: $M_r=2\times1+16=18$.
2. Молекула или формульная единица?
Для $\mathrm{CO_2}$ говорят «относительная молекулярная масса». Для $\mathrm{NaCl}$ — «относительная формульная масса». Правило одно: сосчитать каждый атом и сложить его вклад.
Если $A_r(\mathrm{Na})=23$, $A_r(\mathrm{Cl})=35{,}5$, то масса формульной единицы $\mathrm{NaCl}$ равна $58{,}5$.