Реакциянын ылдамдыгы, кайталанмалуулук жана химиялык тең салмак
Кинетика курамдын өзгөрүү ылдамдыгын, тең салмак түз жана тескери ылдамдыктар тең болгондогу туруктуу курамды изилдейт.
Максаттар
- Концентрация жана убакыт боюнча орточо ылдамдыкты эсептөө.
- Ылдамдык факторлорун кагылышуу теориясы менен түшүндүрүү.
- Динамикалык тең салмакты сүрөттөө.
- Тең салмак туюнтмасын жазуу.
- Концентрация, басым жана температура таасирин болжолдоо.
1. Ылдамдык
A реагентинин сарпталуу ылдамдыгы: −Δ[A]/Δt; P продуктунун пайда болуу ылдамдыгы: Δ[P]/Δt. Көп колдонулган бирдик — моль·л−1·с−1. aA → pP үчүн r = −(1/a)Δ[A]/Δt = (1/p)Δ[P]/Δt.
Концентрация өзгөргөндүктөн ылдамдык да өзгөрөт. Көз ирмемдик ылдамдык концентрация–убакыт графигине жанаманын жантайышы.
2. Кагылышуу жана активдешүү энергиясы
Жетиштүү энергиясы жана туура багыты бар кагылышуулар гана реакция берет. Минималдуу тоскоолдук — Ea.
| Өзгөрүү | Түшүндүрмө |
|---|---|
| жогорку концентрация же газ басымы | көбүрөөк кагылышуу |
| жогорку температура | тез бөлүкчөлөр жана Ea дан жогору үлүш |
| чоң катуу зат бети | көбүрөөк ачык участок |
| катализатор | Ea сы төмөн альтернативдүү жол |
Катализатор эки багытты тең тездетип, кайра калыбына келет. Ал ΔH ты, K ны жана тең салмак курамын өзгөртпөйт.
3. Динамикалык тең салмак
Жабык системада түз жана тескери ылдамдыктар тең болгондо тең салмак орнойт. Эки реакция тең уланат. Концентрациялар туруктуу, бирок тең болууга милдеттүү эмес.
Kc = [C]c[D]d / ([A]a[B]b)
Таза катуу жана суюк заттар Kc га кирбейт. K температурага көз каранды. Q < K — түз багыт, Q > K — тескери, Q = K — тең салмак.
4. Жылыш
- Реагент кошуу анын сарпталышын колдойт.