Электролиттик диссоциация жана ион алмашуу реакциялары
Кыймылдуу иондор диссоциацияны, электр өткөрүмдүүлүктү жана суу эритмелеринин байкалган химиясын байланыштырат.
Максаттар
- Электролит менен электролит эмести, күчтүү менен алсыз электролитти айырмалоо.
- Атом жана заряд балансы менен диссоциация жазуу.
- Ион концентрациясын стехиометрия жана диссоциация даражасы менен байланыштыруу.
- Толук жана кыскартылган иондук теңдеме алуу.
- Чөкмө, нейтралдашуу жана газ бөлүнүүнү таануу.
1. Иондор жана өткөрүмдүүлүк
Электролит сууда же көп иондук заттар үчүн эритилген абалда кыймылдуу иондорду берет. Иондор заряд ташыйт. Электролит эмес зат нейтралдуу молекула болуп эрип, начар өткөрүшү мүмкүн. Катуу иондук кристалл адатта өткөрбөйт, анткени иондор кыймылсыз.
Суу иондорду гидраттык кабык менен курчайт. Диссоциация иондук заттын иондорун бөлөт, иондошуу нейтралдуу молекуладан ион түзөт; экөө тең өткөрүүчү эритме бере алат.
2. Күчтүү жана алсыз
| Түр | Бөлүкчөлөр | Жазуу |
|---|---|---|
| Күчтүү | дээрлик толугу менен иондор | NaCl → Na+ + Cl− |
| Алсыз | негизинен молекулалар, аз ион | HA ⇌ H+ + A− |
Күч концентрацияга тең эмес. Суюлтулган күчтүү электролитте концентрацияланган алсыз электролитке караганда литрге ион аз болушу мүмкүн. Диссоциация даражасы α = диссоциацияланган өлчөм / баштапкы өлчөм; пайыз 100α%.
3. Стехиометрия
- Na2SO4 → 2Na+ + SO4²−
- CaCl2 → Ca²+ + 2Cl−
- Ba(OH)2 → Ba²+ + 2OH−
- H2SO4 → 2H+ + SO4²− жөнөкөйлөтүлгөн толук модельде
Атомдор жана заряд сакталат. Толук диссоциацияда 0,20 моль·л−1 CaCl2 0,20 моль·л−1 Ca²+ жана 0,40 моль·л−1 Cl− берет.
4. Кыскартылган иондук теңдеме
- Молекулалык теңдемени теңдеп, абалдарды көрсөтүңүз.